这是您在化学中学到的第一件事：原子和分子是如此之小，以至于即使是几克的物质也包含了如此之多的原子或分子，以至于将它们数以十亿计或数万亿美元就像一一计算它们一样毫无意义。因此，化学家使用一种称为摩尔的单位。例如，一摩尔的水分子包含6.022140758 x 10 23分子。在19世纪初期的意大利科学家Amadeo Avogadro之后，这个长号被称为Avogadro的号码。一摩尔物质的质量（以克为单位）是该物质的质量，以原子质量为单位。一个原子质量单位（amu）非常接近质子和中子的质量。 amu本身的定义是具有12个中子和6个质子的碳12原子质量的十二分之一。因此，一摩尔的12个碳原子的质量为12克。
尽管化学单元的名称像一个小的地下哺乳动物的名字一样发音，但该术语的真正来源却更加简单明了–与分子有关。德国化学家奥古斯特威廉冯霍夫曼（August Wilhelm von Hofmann）在他1865年的教科书中==一点质量的拉丁语是 molecula ，人们可以使用这些术语来区分物质经历的两种类型的变化-肉眼可见的变化，例如沸腾的水炉子，以及那些发生在小分子规模上的东西。由于微小的微观作用是在分子水平上，因此他将大的可见作用称为“摩尔水平”。但是，冯霍夫曼没有使用== ====摩尔
单位他只是将其用作类别。 1900年，另一位德国化学家威廉奥斯特瓦尔德（Wilhelm Ostwald）给出了上面的定义，即当一种物质的原子或分子量以克表示时，该质量为一摩尔的那种物质。几年后，法国物理学家让佩林（Jean Perrin）用一摩尔阿伏伽德罗的数字称其单位数。分子图解。 （分子，化学，科学）
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