=在寒冷的北部地区，每年使用超过2000万吨的盐融化冰雪。但是盐是怎么做的呢？
首先，重要的一点是要了解冬天的H 2 O。它的凝固点是华氏32度（0摄氏度），也就是说，当水达到32华氏度时，它会变成冰。在此温度下，您的结冰道路通常在冰层上有一薄层水，并且冰分子和水分子相互作用。这些水不断融化一些冰块，而其下方的冰块则冻结了一些水。在此温度下，交换速率相当恒定，这意味着水量和冰量保持不变。如果天气变冷，更多的水会变成冰。如果变暖，则更多的冰变成水。将离子化合物盐添加到方程式中，它会降低水的凝固点，这意味着地面上的冰无法冻结该层的冰。不再有32F的水。但是，水仍然可以在该温度下融化冰，从而减少道路上的冰。
但是您可能会问盐如何降低水的冰点。这个概念称为“冻结点降低”。本质上，盐使水分子在其刚性结构中更难结合在一起。在水中，盐是溶质，会分解成元素。因此，如果您使用食盐（也称为氯化钠（NaCl））融化冰块，则该盐会溶解为单独的钠离子和氯离子。但是，城市经常在冰冷的街道上使用另一种盐氯化物（CaCl 2）。氯化钙在融化冰中更有效，因为它可以分解为三个离子，而不是两个离子：一个钙离子和两个氯离子。更多的离子意味着更多的离子会阻碍这些刚性的冰键。它可以杀死水生动物，从而影响其食物网中的其他动物种群。氯化物还会使植物脱水并杀死植物，并能改变土壤成分，使植物更难生长。虽然其他一些可以融化冰和雪的化合物不包含氯化物，但它们比氯化钠或氯化钙的价格昂贵得多。
冬季在地面上融化盐，图案为背景
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